【题文】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

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• 1【题文】在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

  A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

  C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

  D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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• 2【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

  B.图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a

  C.由图丙可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H >O，且 a=2

  D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

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• 3【题文】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2(g) Cl 2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2) =" 0.11" mol·L －1，则反应的ΔH < 0

  C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.20 mol Cl 2和0.20 mol CO，达平衡前v 正 > v 逆

  D.恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

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• 4【题文】对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

  A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

  B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

  C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

  D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

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• 5【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 6【题文】已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

  A.①②④⑤

  B.①②③⑤

  C.②③

  D.②⑤

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• 7【题文】对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是

  A.当2v(B) 正= 3v(C) 逆时，反应达到平衡状态

  B.其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢

  C.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

  D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化

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• 8【题文】在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是

  A.x+y＞z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B转化率减小

  D.C的体积分数下降

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• 9【题文】下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

  A.X的平衡转化率为85%

  B.第6 min 后，反应就终止了

  C.第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动

  D.若升高温度，X的平衡转化率将小于85%

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• 10【题文】下列关于反应H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是

  A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量

  B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

  D.平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

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