把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

试卷相关题目

• 1下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

  A.在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。

  B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

  C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

  D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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• 2下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

  A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

  B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

  C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

  D.铵盐受热易分解

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• 325℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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• 4运用电离常数判断可以发生的反应是  

  A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3

  B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO

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• 5关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

  A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

  B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

  D.两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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• 6常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH 3COONa ，下列说法正确的是 

  A.该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

  B.加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

  C.若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)

  D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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• 7常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是  

  A.由水电离出的c(H +)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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• 8下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

  A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

  B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 9下列说法正确的是（　　）

  A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

  B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

  C.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

  D.室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

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• 1025℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

  A.在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

  B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

  C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)

  D.在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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