下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

试卷相关题目

• 125℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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• 2运用电离常数判断可以发生的反应是  

  A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3

  B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO

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• 3关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

  A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

  B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

  D.两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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• 4常温下，浓度均为0．1mol/L CH 3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是

  A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

  B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

  C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

  D.溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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• 5下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

  B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

  C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

  D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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• 6下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

  A.在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。

  B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

  C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

  D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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• 7把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

  A.自来水

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/L醋酸

  D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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• 8常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH 3COONa ，下列说法正确的是 

  A.该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

  B.加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

  C.若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)

  D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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• 9常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是  

  A.由水电离出的c(H +)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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• 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

  A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

  B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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