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常温下,100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH 3COONa ,下列说法正确的是 

发布时间:2021-09-11

A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅

C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)

D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

试卷相关题目

  • 1把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是

    A.自来水

    B.0.5 mol/L盐酸

    C.0.5 mol/L醋酸

    D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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  • 2下列有关电解质的电离和水解说法正确的是( )

    A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。

    B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

    C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3

    D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大

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  • 3下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

    A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

    B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

    C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

    D.铵盐受热易分解

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  • 425℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是 

    A.CN -+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3-

    B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

    C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性

    D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN -),则a一定小于b

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  • 5运用电离常数判断可以发生的反应是  

    A.HBrO+Na 2CO 3→NaBrO+NaHCO 3

    B.2HBrO+Na 2CO 3→2NaBrO+H 2O+CO 2↑

    C.HBrO+NaHCO 3→NaBrO+H 2O+CO 2↑

    D.NaBrO+CO 2+H 2O→NaHCO 3+HBrO

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  • 6常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是  

    A.由水电离出的c(H +):③>①

    B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同

    C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH 4+)>c(Cl -)

    D.②与④等体积混合,混合液pH>7

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  • 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

    A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-

    B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

    D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

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  • 8下列说法正确的是(  )

    A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

    C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

    D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等

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  • 925℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

    A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ

    B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

    C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-)

    D.在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)

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  • 1025℃时,将a mol·L -1的氨水与b mol·L -1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

    A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

    B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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