关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，浓度均为0．1mol/L CH 3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是

  A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

  B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

  C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

  D.溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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• 2下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

  B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

  C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

  D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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• 3常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（  ）

  A.两溶液稀释前的浓度相同

  B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

  C.a点的KW值比b点的KW值大

  D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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• 4常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L －1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

  A.溶液的pH相同

  B.分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

  C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

  D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1

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• 5已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 6运用电离常数判断可以发生的反应是  

  A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3

  B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO

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• 725℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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• 8下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

  A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

  B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

  C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

  D.铵盐受热易分解

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• 9下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

  A.在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。

  B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

  C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

  D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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• 10把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

  A.自来水

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/L醋酸

  D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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