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已知25℃时,下列物质的电离常数大小有如下顺序: H 2SO 3(一级电离)> >HSO 3 -> ,水杨酸( )与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是

发布时间:2021-09-11

A.

B.SO2

C.NaHSO3

D.

试卷相关题目

  • 1分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H 2的量前者多,其原因可能是 ①两溶液的体积相同,酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大

    A.①②

    B.②

    C.②③

    D.④

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  • 2能说明醋酸是弱电解质的事实是

    A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

    C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大

    D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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  • 3醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ++CH 3COO -,下列叙述不正确的是

    A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

    B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

    D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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  • 4用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱酸的是

    A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B.白醋具有杀菌消毒作用

    C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

    D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3

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  • 5下列说法正确的是 

    A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

    B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

    C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

    D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

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  • 6对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是                    

    A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少

    B.温度升高后,溶液的pH增大

    C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动

    D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大

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  • 7常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是  

    A.③、④两溶液相比,两者的K W相同

    B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是①

    C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者

    D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl -)

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  • 8含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH 3COOH溶液中和,设消耗CH 3COOH溶液的体积依次为 ,则两者的关系正确的是

    A.Vb﹤10Va

    B.Va ﹥ 10Vb

    C.Vb﹥ 10Va

    D.Va ﹤10Vb

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  • 9常温下a mol·L - 1 CH 3COOH稀溶液和bmol·L - 1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是(  )

    A.若c(OH-)>c(H+),则a=b

    B.若c(K+)>c(CH3COO-),则a>b

    C.若c(OH-)=c(H+),则a>b

    D.若c(K+)开始考试点击查看答案

  • 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )

    A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小

    B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

    C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

    D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色

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