常温下a mol·L － 1 CH 3COOH稀溶液和bmol·L － 1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH 3COOH溶液中和，设消耗CH 3COOH溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是

  A.Vb﹤10Va

  B.Va ﹥ 10Vb

  C.Vb﹥ 10Va

  D.Va ﹤10Vb

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• 2常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是  

  A.③、④两溶液相比，两者的K W相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)

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• 3对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

  A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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• 4已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序： H 2SO 3(一级电离)＞ ＞HSO 3 －＞ ，水杨酸（ ）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

  A.

  B.SO2

  C.NaHSO3

  D.

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• 5分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H 2的量前者多，其原因可能是 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

  A.①②

  B.②

  C.②③

  D.④

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• 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )

  A.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

  B.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

  C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

  D.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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• 7关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

  A.c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

  B.c(H+)＝c(CH3COO-)

  C.加水稀释100倍后，溶液pH＝4

  D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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• 8已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  则下列有关说法正确的是

  A.向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。

  B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）

  C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)，则a一定大于b

  D.相同浓度的CH 3COONa和KCN溶液中c(Na +-)- c(CH 3COO -)小于的c(K +) -c(CN －)

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• 9已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 1025℃时，下列叙述中，正确的是（  ）

  A.CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

  B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

  C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

  D.pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

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