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下列说法正确的是 

发布时间:2021-09-11

A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

试卷相关题目

  • 1氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

    A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    B.HCN易溶于水

    C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

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  • 2已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使溶液中 c(H +)/c(CH 3COOH)值增大,可以采取的措施是 (  )

    A.加少量烧碱溶液

    B.降低温度

    C.加少量冰醋酸

    D.加水

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  • 3一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH —) 之比为

    A.大于10

    B.小于10

    C.等于10

    D.无法确定

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  • 4下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(  )

    A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

    B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡

    C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动

    D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

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  • 5用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱酸的是

    A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B.白醋具有杀菌消毒作用

    C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

    D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3

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  • 6醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ++CH 3COO -,下列叙述不正确的是

    A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

    B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

    D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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  • 7能说明醋酸是弱电解质的事实是

    A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

    C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大

    D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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  • 8分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H 2的量前者多,其原因可能是 ①两溶液的体积相同,酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大

    A.①②

    B.②

    C.②③

    D.④

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  • 9已知25℃时,下列物质的电离常数大小有如下顺序: H 2SO 3(一级电离)> >HSO 3 -> ,水杨酸( )与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是

    A.

    B.SO2

    C.NaHSO3

    D.

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