醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋具有杀菌消毒作用

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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• 2下列说法正确的是 

  A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

  B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

  C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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• 3氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

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• 4已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 5一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —) 之比为

  A.大于10

  B.小于10

  C.等于10

  D.无法确定

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• 6能说明醋酸是弱电解质的事实是

  A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

  B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

  C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

  D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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• 7分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H 2的量前者多，其原因可能是 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

  A.①②

  B.②

  C.②③

  D.④

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• 8已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序： H 2SO 3(一级电离)＞ ＞HSO 3 －＞ ，水杨酸（ ）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

  A.

  B.SO2

  C.NaHSO3

  D.

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• 9对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

  A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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• 10常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是  

  A.③、④两溶液相比，两者的K W相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)

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