已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [     ]

试卷相关题目

• 1以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是

  A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数

  C.液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物

  D.适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

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• 2pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m = n

  B.m＞ n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 3室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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• 4在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

  A.H+的物质的量

  B.醋酸的电离常数

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 5不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍

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• 6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　　

  B.②③④

  C.①④　　

  D.①②④

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• 7氨水显弱碱性的主要原因是

  A.通常状况下，氨的溶解度不大

  B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-

  C.溶于水的氨分子只有少量电离

  D.氨本身的碱性弱

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• 8醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

  B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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• 9已知反应KI+I2KI3，下列推断错误的是

  A.I3-在溶液中存在如下平衡：I3-I-+I2

  B.将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变

  C.配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

  D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色

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• 10常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是

  A.体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m

  B.有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

  C.pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H +)均为10 -5mol/L

  D.c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+ 2c(CO 32-)，该式只可能满足NaHCO 3溶液中的离子浓度关系

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