常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应KI+I2KI3，下列推断错误的是

  A.I3-在溶液中存在如下平衡：I3-I-+I2

  B.将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变

  C.配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

  D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色

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• 2醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

  B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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• 3氨水显弱碱性的主要原因是

  A.通常状况下，氨的溶解度不大

  B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-

  C.溶于水的氨分子只有少量电离

  D.氨本身的碱性弱

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• 4下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　　

  B.②③④

  C.①④　　

  D.①②④

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• 5已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [     ]

  A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

  B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)

  D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

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• 6在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是

  A.同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量

  B.同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量

  C.同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H+的浓度大

  D.同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强

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• 7要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

  A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

  B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸

  C.用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

  D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸

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• 8甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

  A.甲酸能与水以任意比互溶

  B.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

  C.10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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• 9某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

  A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

  B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

  C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同

  D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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• 10液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

  A.此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30

  B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

  C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L

  D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)

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