在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

试卷相关题目

• 1不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍

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• 2有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3＝V2＝V1

  C.V3>V2＝V1

  D.V1＝V2>V3

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• 3已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入

  A.SO2

  B.Na2CO3

  C.HCl

  D.NaOH

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• 4下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是  

  A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线

  B.在pH为6.37及10. 25时，溶液中c(H2CO3) =c(HCO3-)= c(CO32-)

  C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

  D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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• 5室温下，H

  A.H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是 A.H2B的酸性比HA的强

  B.当NaA.NaHB.Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大

  C.HA和H2B不一定是弱酸

  D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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• 6室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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• 7pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m = n

  B.m＞ n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 8以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是

  A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数

  C.液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物

  D.适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

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• 9已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [     ]

  A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

  B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)

  D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

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• 10下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　　

  B.②③④

  C.①④　　

  D.①②④

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