以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是

试卷相关题目

• 1pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m = n

  B.m＞ n

  C.m＜n

  D.无法判断

  开始考试点击查看答案
• 2室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

  开始考试点击查看答案
• 3在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

  A.H+的物质的量

  B.醋酸的电离常数

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH的物质的量

  开始考试点击查看答案
• 4不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍

  开始考试点击查看答案
• 5有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3＝V2＝V1

  C.V3>V2＝V1

  D.V1＝V2>V3

  开始考试点击查看答案
• 6已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [     ]

  A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

  B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)

  D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

  开始考试点击查看答案
• 7下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　　

  B.②③④

  C.①④　　

  D.①②④

  开始考试点击查看答案
• 8氨水显弱碱性的主要原因是

  A.通常状况下，氨的溶解度不大

  B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-

  C.溶于水的氨分子只有少量电离

  D.氨本身的碱性弱

  开始考试点击查看答案
• 9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

  B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

  开始考试点击查看答案
• 10已知反应KI+I2KI3，下列推断错误的是

  A.I3-在溶液中存在如下平衡：I3-I-+I2

  B.将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变

  C.配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

  D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色

  开始考试点击查看答案