某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L － 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

试卷相关题目

• 1一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

  A.H2O

  B.MgCl2固体

  C.NaOH 固体

  D.NH4C1固体

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• 2有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是

  A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

  B.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

  C.加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

  D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

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• 3在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX的平衡常数如下表： 下列说法正确的是

  A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低

  B.t2>t1，HX的生成反应是吸热反应

  C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

  D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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• 4下列有关Ksp说法正确的是

  A.某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp

  B.25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

  C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）

  D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

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• 5已知AgCl（s） Ag ＋ + Cl －，平衡时，c（Ag ＋）·c(C －) ="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中,溶液中c（Ag ＋）大小顺序为

  A.③①②④

  B.④①②③

  C.①②③④

  D.④③②①

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• 6常温下Ca(OH) 2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH) 2（s） Ca(OH) 2（aq）， Ca(OH) 2（aq）==Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH) 2的溶解度为 （  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2至过量 ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②③

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• 8下列说法正确的是

  A.根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

  B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）

  C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

  D.AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

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• 9已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 10室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9，下列说法中不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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