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下列有关Ksp说法正确的是

发布时间:2021-09-10

A.某温度下, CaSO4溶液中C(Ca2+) ·C(SO42-)就是 Ksp

B.25 ℃时, Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。

C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)

D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小

试卷相关题目

  • 1已知AgCl(s) Ag + + Cl -,平衡时,c(Ag +)·c(C -) ="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液中,溶液中c(Ag +)大小顺序为

    A.③①②④

    B.④①②③

    C.①②③④

    D.④③②①

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  • 2已知25℃时,AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×l0 -l0、5.O×10 —13、8.3×10 —17,用AgNO 3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标:[pX= -lgc(X )],就可绘得滴定曲线。现以0.1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L -lCl 、Br 、I 绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是

    A.a、b、c分别表示Cl、Br、I

    B.a、b、c分别表示I、Br、Cl

    C.a、b、c分别表示Br、I、Cl

    D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl),可用KI作指示剂

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  • 3向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

    A.溶液的pH增大

    B.溶液的pH减小

    C.溶液中Ca2+浓度保持不变

    D.溶液中Ca2+物质的量保持不变

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  • 4现有①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L盐酸;③pH =" 1" 的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后溶液的有关说法错误的是(     )

    A.稀释前,溶液 pH:①>② = ③

    B.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =②

    C.稀释后,溶液 pH:①>② = ③

    D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =②

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  • 5下列化学实验事实及解释都正确的是

    A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

    B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:

    C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。

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  • 6在温度t 1和t 2下,X 2(g)和H 2反应生成HX的平衡常数如下表: 下列说法正确的是

    A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低

    B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应

    C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

    D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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  • 7有关难溶盐的溶度积及溶解度,以下叙述中正确的是

    A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

    B.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小

    C.加入与原电解质具有相同离子的物质,可使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小

    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变

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  • 8一定温度下,氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡:Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq),保持温度不变,向其中加入下列物质,可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

    A.H2O

    B.MgCl2固体

    C.NaOH 固体

    D.NH4C1固体

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  • 9某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol·L - 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是

    A.a=b

    B.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1

    C.混合液中Kw=c2(OH-)

    D.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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  • 10常温下Ca(OH) 2溶于水达饱和时存在如下平衡:  Ca(OH) 2(s) Ca(OH) 2(aq), Ca(OH) 2(aq)==Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH) 2的溶解度为 (  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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