下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2至过量 ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②③

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• 2常温下Ca(OH) 2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH) 2（s） Ca(OH) 2（aq）， Ca(OH) 2（aq）==Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH) 2的溶解度为 （  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L － 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

  A.a=b

  B.c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1

  C.混合液中Kw=c2（OH－）

  D.c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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• 4一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

  A.H2O

  B.MgCl2固体

  C.NaOH 固体

  D.NH4C1固体

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• 5有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是

  A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

  B.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

  C.加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

  D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

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• 6已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 7室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9，下列说法中不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 8已知25℃时，Mg(OH) 2的溶度积常数 K sp ＝ 5.6×10 -12，MgF 2的溶度积常数 K sp ＝ 7.4×10 -11。下列说法正确的是

  A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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• 9某温度下，FeB（s） Fe 2+（aq）+B 2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe 2+）·c（B 2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）          

  A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

  B.d点无沉淀生成

  C.可以通过升温实现由c点变到a点

  D.此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

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• 10已知：25℃时， K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 －12， K sp[MgF 2]＝7.42×10 －11。下列说法正确的是(　 　)

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

  B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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