位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习29

下列说法正确的是

发布时间:2021-09-10

A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体,最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)>Ksp(ZnS)

C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D.AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

试卷相关题目

  • 1下列各实验中,先产生沉淀,然后沉淀又溶解的是   (   ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2至过量 ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

    A.①②

    B.①③

    C.①④

    D.②③

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  • 2常温下Ca(OH) 2溶于水达饱和时存在如下平衡:  Ca(OH) 2(s) Ca(OH) 2(aq), Ca(OH) 2(aq)==Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH) 2的溶解度为 (  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 3某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol·L - 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是

    A.a=b

    B.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1

    C.混合液中Kw=c2(OH-)

    D.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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  • 4一定温度下,氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡:Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq),保持温度不变,向其中加入下列物质,可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

    A.H2O

    B.MgCl2固体

    C.NaOH 固体

    D.NH4C1固体

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  • 5有关难溶盐的溶度积及溶解度,以下叙述中正确的是

    A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

    B.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小

    C.加入与原电解质具有相同离子的物质,可使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小

    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变

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  • 6已知: K sp(AgCl)=1.8×10 —10, K sp(AgI)=1.5×10 —16 , K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag +浓度大小顺序正确的是

    A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

    B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

    C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

    D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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  • 7室温时,CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积(室温)为2.8×10 -9,下列说法中不正确的是

    A.x的数值为2×10-5

    B.c点时有CaCO3生成

    C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

    D.b点与d点对应的溶度积相等

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  • 8已知25℃时,Mg(OH) 2的溶度积常数 K sp = 5.6×10 -12,MgF 2的溶度积常数 K sp = 7.4×10 -11。下列说法正确的是

    A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

    B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大

    C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小

    D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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  • 9某温度下,FeB(s) Fe 2+(aq)+B 2-(aq)的平衡常数表达式为Ksp= c(Fe 2+)·c(B 2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   )          

    A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

    B.d点无沉淀生成

    C.可以通过升温实现由c点变到a点

    D.此温度下,FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

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  • 10已知:25℃时, K sp[Mg(OH) 2]=5.61×10 -12, K sp[MgF 2]=7.42×10 -11。下列说法正确的是(   )

    A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

    B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

    C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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