已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

  B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）

  C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

  D.AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

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• 2下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2至过量 ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②③

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• 3常温下Ca(OH) 2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH) 2（s） Ca(OH) 2（aq）， Ca(OH) 2（aq）==Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH) 2的溶解度为 （  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L － 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

  A.a=b

  B.c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1

  C.混合液中Kw=c2（OH－）

  D.c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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• 5一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

  A.H2O

  B.MgCl2固体

  C.NaOH 固体

  D.NH4C1固体

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• 6室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9，下列说法中不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 7已知25℃时，Mg(OH) 2的溶度积常数 K sp ＝ 5.6×10 -12，MgF 2的溶度积常数 K sp ＝ 7.4×10 -11。下列说法正确的是

  A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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• 8某温度下，FeB（s） Fe 2+（aq）+B 2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe 2+）·c（B 2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）          

  A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

  B.d点无沉淀生成

  C.可以通过升温实现由c点变到a点

  D.此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

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• 9已知：25℃时， K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 －12， K sp[MgF 2]＝7.42×10 －11。下列说法正确的是(　 　)

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

  B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 10中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

  A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

  B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

  D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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