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【题文】25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-10

A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)pH(CH3 COONa)

B.amol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小

D.将0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明未反应

试卷相关题目

  • 1【题文】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH较大,则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中,正确的是

    A.酸性:HCN>HClO

    B.浓度:c(CN-)

    C.pH:HClO> HCN

    D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

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  • 2【题文】下列叙述错误的是

    A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

    B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

    D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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  • 3【题文】下列说法中正确的是

    A.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存

    B.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

    C.一定温度下。l L 0.5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

    D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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  • 4【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释,c(Na +)/c( )的值保持增大 ②浓度均为0.1mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液:2c(Na +)=3[c( )+c( )] ③在0.1mol·L -1氨水中滴加0.1mol·L -1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH -)=10 -a mol·L -1 ④向0.1mol·L -1(NH 4) 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na +)、c( )、c( )均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中,c(H +)=c(OH -)+2c(H 2S)+c(HS -)

    A.①④

    B.②④

    C.①③

    D.②⑤

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  • 5【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

    A.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

    B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深

    C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

    D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L

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  • 6【题文】关于小苏打水溶液的表述正确的是

    A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

    B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

    C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度

    D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3-、HCO3-CO32-+ H+、H2O H++ OH-

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  • 7【题文】向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中逐滴加入0.1mol·L -1稀HCl,混合液pH与所加盐酸体积(V/mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.在D点:c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)>c(Cl -)

    B.在C点,有V 1>10,且c(NH 4+)=c(Cl -)>c(OH -)=c(H +)

    C.在A.C间任一点,溶液中一定都有:c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)

    D.由B到C的过程中,c(NH 4+)/c(NH 3·H 2O)先增大后减小

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  • 8【题文】下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

    A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    C.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10—24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al(OH)4]—、SO42—

    D.常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H+)/c(OH—)=10—12,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH—)>c(H+)>c(A—)

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  • 9【题文】下列比较中,正确的是

    A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少

    B.0.2 mol?L -lNH 4Cl 和 0.l mol?L -lNaOH 溶液等体积混合后:c (Cl -) > c(NH 4+)> c (Na +) > c (OH -) >c (H +)

    C.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB -)>c(H 2B)>c(B 2-)

    D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O;c(NH 4+) 由大到小的顺序是:①>②>④>③

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  • 10【题文】FeCl 3水解平衡为:Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +;若要使c(Fe 3+)降低,且pH值增大的方法是

    A.降低温度

    B.通入少量HCl气体

    C.加入少量Fe粉

    D.加入适量蒸馏水

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