【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c（Na ＋）／c（ ）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c（Na ＋）＝3[c（ ）＋c（ ）] ③在0．1mol·L －1氨水中滴加0．1mol·L －1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH －）＝10 －a mol·L －1 ④向0．1mol·L －1（NH 4） 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na ＋）、c（ ）、c（ ）均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中，c（H ＋）＝c（OH －）＋2c（H 2S）＋c（HS －）

试卷相关题目

• 1【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

  A.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

  B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

  C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

  D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

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• 2【题文】用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

  B.c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

  C.c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

  D.c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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• 3【题文】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

  A.c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)

  B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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• 4【题文】已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是

  A.NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)

  B.氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸

  C.相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者

  D.氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2CO3反应生成C02气体

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• 5【题文】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

  A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

  B.往稀氨水中加水，的值变小

  C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

  D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

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• 6【题文】下列说法中正确的是

  A.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

  B.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

  C.一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

  D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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• 7【题文】下列叙述错误的是

  A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

  B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

  D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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• 8【题文】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

  A.酸性：HCN>HClO

  B.浓度：c(CN－)

  C.pH：HClO> HCN

  D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

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• 9【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

  A.物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）pH（CH3 COONa）

  B.amol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

  C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

  D.将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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• 10【题文】关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

  B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

  C.HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

  D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3－、HCO3－CO32－+ H+、H2O H++ OH－

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