【题文】下列比较中，正确的是

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• 1【题文】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

  D.常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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• 2【题文】向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中逐滴加入0.1mol·L -1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.在D点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)>c(Cl －)

  B.在C点，有V 1>10，且c(NH 4＋)=c(Cl －)>c(OH －)=c(H ＋)

  C.在A.C间任一点，溶液中一定都有：c(NH 4＋)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.由B到C的过程中，c(NH 4＋)/c(NH 3·H 2O)先增大后减小

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• 3【题文】关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

  B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

  C.HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

  D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3－、HCO3－CO32－+ H+、H2O H++ OH－

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• 4【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

  A.物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）pH（CH3 COONa）

  B.amol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

  C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

  D.将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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• 5【题文】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

  A.酸性：HCN>HClO

  B.浓度：c(CN－)

  C.pH：HClO> HCN

  D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

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• 6【题文】FeCl 3水解平衡为：Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +；若要使c(Fe 3+)降低，且pH值增大的方法是

  A.降低温度

  B.通入少量HCl气体

  C.加入少量Fe粉

  D.加入适量蒸馏水

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• 7【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是

  A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

  B.加热稀醋酸溶液其pH降低

  C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

  D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

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• 8【题文】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

  B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

  C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

  D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

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• 9【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 10【题文】常温下，下列有关0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液的说法正确的是

  A.升高温度，促进CO 32-水解，pH增大

  B.离子浓度：c(Na +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)] B.离子浓度：c(Na +)+c(H +) =c(HCO 3－)+c(CO 32-) +c(OH -) D.离子浓度：c(Na +)> c(CO 32-)>c(H +)>c(OH -)> c(HCO 3－)

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