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【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

发布时间:2021-09-10

A.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深

C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L

试卷相关题目

  • 1【题文】用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是

    A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

    B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

    C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

    D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

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  • 2【题文】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

    A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)

    B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)

    C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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  • 3【题文】已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN),下列判断正确的是

    A.NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)

    B.氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸

    C.相同温度下,同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液,离子数目前者大于后者

    D.氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体,HCN也一定能与Na2CO3反应生成C02气体

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  • 4【题文】常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是

    A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小:①>②>③

    B.往稀氨水中加水,的值变小

    C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

    D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液碱性增强

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  • 5【题文】为了配制NH 4 + 与Cl -的浓度比为1:1的溶液,可在NH 4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl  ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A.①②

    B.③

    C.③④

    D.④

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  • 6【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释,c(Na +)/c( )的值保持增大 ②浓度均为0.1mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液:2c(Na +)=3[c( )+c( )] ③在0.1mol·L -1氨水中滴加0.1mol·L -1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH -)=10 -a mol·L -1 ④向0.1mol·L -1(NH 4) 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na +)、c( )、c( )均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中,c(H +)=c(OH -)+2c(H 2S)+c(HS -)

    A.①④

    B.②④

    C.①③

    D.②⑤

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  • 7【题文】下列说法中正确的是

    A.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存

    B.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

    C.一定温度下。l L 0.5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

    D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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  • 8【题文】下列叙述错误的是

    A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

    B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

    D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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  • 9【题文】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH较大,则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中,正确的是

    A.酸性:HCN>HClO

    B.浓度:c(CN-)

    C.pH:HClO> HCN

    D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

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  • 10【题文】25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是

    A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)pH(CH3 COONa)

    B.amol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

    C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小

    D.将0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明未反应

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