普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法中正确的是（　　）

  A.锌作负极，发生氧化反应

  B.锌作正极，发生氧化反应

  C.锌作正极，发生还原反应

  D.锌作负极，发生还原反应

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• 2NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）

  A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5

  B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-

  C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

  D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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• 3下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)

  A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

  B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

  C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 4下列各组材料中，能组成原电池的是：（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 5化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.A为电源正极

  B.阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑

  C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克

  D.阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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• 6下列叙述中，正确的是                                             （   ）

  A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

  B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

  C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 7在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数 K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是  

  A.若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动

  B.该反应的Δ H＞0

  C.在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等

  D.A的转化率越大，平衡常数越大

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• 8下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是(    )

  A.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

  B.并将该瓶用待测液润洗过。

  C.加入几滴 酚酞作指示剂。

  D.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

  E.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

  F.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f

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• 9下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（  ）

  A.在密闭容器中，N2+ 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

  B.0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

  C.在反应2 H2S + SO2→ 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

  D.相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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• 10下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）

  A.HCl与NaOH反应

  B.SO3与H2O反应

  C.H2与O2反应

  D.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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