化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）

  A.铁棒为正极

  B.铜棒上发生还原反应

  C.铁棒质量增加

  D.电流从铁棒经外电路流向铜棒

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• 2某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) △H<0。下列分析正确的是（   ）

  A.平衡后加入N2，该反应的△H增大

  B.若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

  C.平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大

  D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

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• 3有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是(    )

  A.AgNO3

  B.NaNO3

  C.Mg(NO3)2

  D.Al(NO3)3

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• 4氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

  A.该电池工作时化学能转化为电能

  B.该电池中电极b是正极

  C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

  D.该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

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• 5下列说法或表示法正确的是(　　)

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

  C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

  D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性

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• 6下列各组材料中，能组成原电池的是：（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 7下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)

  A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

  B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

  C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 8NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）

  A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5

  B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-

  C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

  D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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• 9干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法中正确的是（　　）

  A.锌作负极，发生氧化反应

  B.锌作正极，发生氧化反应

  C.锌作正极，发生还原反应

  D.锌作负极，发生还原反应

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• 10普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）

  A.工作时Zn为负极，发生还原反应

  B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

  C.输出电流时碳棒上发生还原反应

  D.长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

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