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下列叙述中,正确的是                                             (   )

发布时间:2021-09-09

A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

试卷相关题目

  • 1普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2.根据以上所述判断下列结论不正确的是(  )

    A.工作时Zn为负极,发生还原反应

    B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

    C.输出电流时碳棒上发生还原反应

    D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器

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  • 2干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法中正确的是(  )

    A.锌作负极,发生氧化反应

    B.锌作正极,发生氧化反应

    C.锌作正极,发生还原反应

    D.锌作负极,发生还原反应

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  • 3NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,下列说法不正确的是(  )

    A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5

    B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-

    C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

    D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1

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  • 4下列有关反应限度的叙述正确的是(  )

    A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

    B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行

    C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度

    D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深

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  • 5下列各组材料中,能组成原电池的是:(  ) 

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

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  • 6在一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g),其化学平衡常数 K随温度变化的关系如下表所示,则下列有关判断正确的是  

    A.若A的浓度增加到原平衡的2倍,则平衡一定正向移动

    B.该反应的Δ H>0

    C.在850℃条件下,反应达到平衡时,容器中各物质的浓度一定相等

    D.A的转化率越大,平衡常数越大

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  • 7下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是(    )

    A.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。

    B.并将该瓶用待测液润洗过。

    C.加入几滴 酚酞作指示剂。

    D.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。

    E.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。

    F.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。 A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f

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  • 8下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(  )

    A.在密闭容器中,N2+ 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

    B.0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

    C.在反应2 H2S + SO2→ 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

    D.相同温度下,0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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  • 9下列反应中,可作为设计化学电源的依据的是(  )

    A.HCl与NaOH反应

    B.SO3与H2O反应

    C.H2与O2反应

    D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

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  • 10如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是(  )

    A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应

    C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深

    D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

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