下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（  ）

  A.在密闭容器中，N2+ 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

  B.0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

  C.在反应2 H2S + SO2→ 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

  D.相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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• 2下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是(    )

  A.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

  B.并将该瓶用待测液润洗过。

  C.加入几滴 酚酞作指示剂。

  D.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

  E.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

  F.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f

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• 3在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数 K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是  

  A.若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动

  B.该反应的Δ H＞0

  C.在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等

  D.A的转化率越大，平衡常数越大

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• 4下列叙述中，正确的是                                             （   ）

  A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

  B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

  C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 5普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）

  A.工作时Zn为负极，发生还原反应

  B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

  C.输出电流时碳棒上发生还原反应

  D.长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

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• 6如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

  A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  B.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

  C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

  D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

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• 7课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（　　）

  A.原电池是将化学能转化成电能的装置

  B.原电池的负极发生氧化反应

  C.图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流

  D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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• 8下列各装置中，能构成原电池的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C.Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（　　）

  A.C是正极，发生氧化反应

  B.C是负极，发生氧化反应

  C.Fe是正极，发生还原反应

  D.Fe是负极，发生氧化反应

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• 10碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（　　）

  A.Zn为负极，MnO2为正极

  B.MnO2为正极，Zn为负极

  C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

  D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

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