若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

  A.MgCl2 NH4Cl

  B.H2O O2

  C.NH3 H2O

  D.NaCl HCl

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• 2下列不是等电子体的是

  A.N2O和CO2

  B.O3和NO2-

  C.CH4和NH4+

  D.OH-和NH2-

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• 3从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是

  A.Na和Cl

  B.H和Cl

  C.K和F

  D.Ca和O

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• 4下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

  A.HCl

  B.HF

  C.HBr

  D.HI

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• 5表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1 

  A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

  B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1

  C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

  D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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• 6下列不是配位化合物的是（  ）

  A.［Co(NH3)6］3+

  B.［Ag(NH3)2］NO3

  C.CuSO4·5H2O

  D.Fe(SCN)3

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• 7下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

  A.1和17

  B.12和9

  C.14和6

  D.15和8

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• 8氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

  A.原子晶体

  B.分子晶体

  C.金属晶体

  D.离子晶体

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• 9下列各组微粒属于等电子体的是

  A.CO和CO2

  B.NO和NO2

  C.CH4和NH3

  D.CO2和N2O

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• 10甲醛分子式为CH 2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

  A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

  B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

  C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

  D.甲醛分子为非极性分子

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