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从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是

发布时间:2021-09-06

A.Na和Cl

B.H和Cl

C.K和F

D.Ca和O

试卷相关题目

  • 1下列共价化合物中,共价键的键能最大的是

    A.HCl

    B.HF

    C.HBr

    D.HI

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  • 2表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1 

    A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

    B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1

    C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高

    D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

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  • 3下列有关化学键与晶体结构的说法中,正确的是

    A.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

    B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

    D.两种元素组成的分子中一定只有极性键

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  • 4下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是         ⑴           ⑵        ⑶       ⑷

    A.图⑴和图⑶

    B.图⑵和图⑶

    C.只有图⑴

    D.图⑴和图⑷

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  • 5下列叙述与分子间作用力无关的是

    A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固

    B.干冰易升华

    C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高

    D.氯化钠的熔点较高

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  • 6下列不是等电子体的是

    A.N2O和CO2

    B.O3和NO2-

    C.CH4和NH4+

    D.OH-和NH2-

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  • 7下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

    A.MgCl2 NH4Cl

    B.H2O O2

    C.NH3 H2O

    D.NaCl HCl

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  • 8若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是

    A.若n = 2,则分子的立体结构为V形

    B.若n = 3,则分子结构为三角锥形

    C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形

    D.以上说法都不正确

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  • 9下列不是配位化合物的是(  )

    A.[Co(NH3)6]3+

    B.[Ag(NH3)2]NO3

    C.CuSO4·5H2O

    D.Fe(SCN)3

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  • 10下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是

    A.1和17

    B.12和9

    C.14和6

    D.15和8

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