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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1 

发布时间:2021-09-06

A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1

C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高

D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

试卷相关题目

  • 1下列有关化学键与晶体结构的说法中,正确的是

    A.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

    B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

    D.两种元素组成的分子中一定只有极性键

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  • 2下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是         ⑴           ⑵        ⑶       ⑷

    A.图⑴和图⑶

    B.图⑵和图⑶

    C.只有图⑴

    D.图⑴和图⑷

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  • 3下列叙述与分子间作用力无关的是

    A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固

    B.干冰易升华

    C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高

    D.氯化钠的熔点较高

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  • 4以下四种物质,其中

    A.B各代表一种离子晶体的晶胞,C代表一种合金的晶胞,D则代表一个由A.B原子组成的团簇分子,其中化学式错误的是 A.AB

    B.XY3Z

    C.EF

    D.AB

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  • 5下列物质的立体结构与NH 3相同的是

    A.H2O

    B.H3O+

    C.BF3

    D.SO3

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  • 6下列共价化合物中,共价键的键能最大的是

    A.HCl

    B.HF

    C.HBr

    D.HI

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  • 7从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是

    A.Na和Cl

    B.H和Cl

    C.K和F

    D.Ca和O

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  • 8下列不是等电子体的是

    A.N2O和CO2

    B.O3和NO2-

    C.CH4和NH4+

    D.OH-和NH2-

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  • 9下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

    A.MgCl2 NH4Cl

    B.H2O O2

    C.NH3 H2O

    D.NaCl HCl

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  • 10若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是

    A.若n = 2,则分子的立体结构为V形

    B.若n = 3,则分子结构为三角锥形

    C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形

    D.以上说法都不正确

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