下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

试卷相关题目

• 1表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1 

  A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

  B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1

  C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

  D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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• 2下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是

  A.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

  B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

  C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

  D.两种元素组成的分子中一定只有极性键

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• 3下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是         ⑴           ⑵        ⑶       ⑷

  A.图⑴和图⑶

  B.图⑵和图⑶

  C.只有图⑴

  D.图⑴和图⑷

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• 4下列叙述与分子间作用力无关的是

  A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固

  B.干冰易升华

  C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高

  D.氯化钠的熔点较高

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• 5以下四种物质，其中

  A.B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A.B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是 A.AB

  B.XY3Z

  C.EF

  D.AB

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• 6从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是

  A.Na和Cl

  B.H和Cl

  C.K和F

  D.Ca和O

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• 7下列不是等电子体的是

  A.N2O和CO2

  B.O3和NO2-

  C.CH4和NH4+

  D.OH-和NH2-

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• 8下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

  A.MgCl2 NH4Cl

  B.H2O O2

  C.NH3 H2O

  D.NaCl HCl

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• 9若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是

  A.若n = 2，则分子的立体结构为V形

  B.若n = 3，则分子结构为三角锥形

  C.若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 10下列不是配位化合物的是（  ）

  A.［Co(NH3)6］3+

  B.［Ag(NH3)2］NO3

  C.CuSO4·5H2O

  D.Fe(SCN)3

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