高考化学其它化学计算练习7

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• 81某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

  A.0.4mol/L

  B.0.6mol/L

  C.0.8mol/L

  D.1.0mol/L

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• 82把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

  A.HCl溶液的体积为80mL

  B.a的取值范围为0≤a＜50

  C.当a值为30时，b值为0.01

  D.当a值为10时，b值为0.03

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• 83用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是

  A.①多

  B.②多

  C.相等

  D.无法判断

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• 84下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是  

  A.①②③④

  B.④③②①

  C.③②④①

  D.④②①③

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• 85铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

  A.1/2(a+b) mol

  B.(a-b)mol

  C.1/2(a-b)mol

  D.(a+b) mol

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• 861 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

  A.Na2CO3

  B.Na2O2Na2CO3

  C.NaOH Na2CO3

  D.Na2O2NaOH Na2CO3

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• 87向100mL 18.4mol· L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量

  A.等于0.92 mol

  B.小于0.92 mol

  C.大于0.92 mol

  D.等于1.84 mol

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• 88下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

  A.图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

  B.图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

  C.图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

  D.图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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• 89把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是

  A.气体Y是SO2

  B.气体Y中SO2和H2的体积比为4：1

  C.反应中共消耗锌87.5g

  D.反应中共转移电子3mol

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• 90等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是

  A.失去的电子数：M >N

  B.生成H2的反应速率：M >N

  C.a、b两点时所消耗金属的质量：M >N

  D.消耗HCl的物质的量：M >N

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