高考化学其它化学计算练习7

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• 1将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了

  A.5.4 g

  B.5.8g

  C.11.2g

  D.14.2g

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• 2将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol/L的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

  A.0．46g

  B.0．69g

  C.0．92g

  D.0．23g

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• 3某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是

  A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

  B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

  C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1

  D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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• 4在5 mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 

  A.＋1

  B.＋2

  C.＋3

  D.＋4

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• 5已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

  A.2L

  B.3L

  C.7/3L

  D.10/3L

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• 6将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO、Fe3O4的物质的量之比可能为

  A.3:2:2

  B.2:3:2

  C.1:2:3

  D.3:2:1

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• 7将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

  A.22．1g

  B.27．2g

  C.30g

  D.19．4g

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• 8铁和氧化铁的混合物共a mol，加 盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

  A.1/2(a+b)mol

  B.(a-b)mol

  C.1/2(a-b)mol

  D.(a+b)mol

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• 9等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

  A.2 mol·L-1H2SO4溶液

  B.18 mol·L-1H2SO4溶液

  C.6 mol·L-1KOH溶液

  D.3 mol·L-1HNO3溶液

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• 10一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的

  A.1/8

  B.1/4

  C.3/8

  D.3/4

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