位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学其它化学计算练习7

把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-19

A.气体Y是SO2

B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗锌87.5g

D.反应中共转移电子3mol

试卷相关题目

  • 1下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)

    A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体

    B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

    D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

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  • 2向100mL 18.4mol· L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量

    A.等于0.92 mol

    B.小于0.92 mol

    C.大于0.92 mol

    D.等于1.84 mol

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  • 31 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

    A.Na2CO3

    B.Na2O2Na2CO3

    C.NaOH Na2CO3

    D.Na2O2NaOH Na2CO3

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  • 4铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为

    A.1/2(a+b) mol

    B.(a-b)mol

    C.1/2(a-b)mol

    D.(a+b) mol

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  • 5下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2(g)反应,消耗金属的质量(m)与反应掉相同条件下Cl2(g)的体积(V)之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是  

    A.①②③④

    B.④③②①

    C.③②④①

    D.④②①③

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  • 6等质量的两种活泼金属M和N,分别与足量的盐酸充分反应,生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是

    A.失去的电子数:M >N

    B.生成H2的反应速率:M >N

    C.a、b两点时所消耗金属的质量:M >N

    D.消耗HCl的物质的量:M >N

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  • 7向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)    

    A.0.45mol/L

    B.0.6mol/L

    C.0.75mol/L

    D.0.9mol/L

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  • 8往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、O H-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A.3:2:1

    B.2:4:1

    C.2:3:1

    D.4:2:1

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  • 10100 mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是

    A.30mL

    B.5mL

    C.25mL

    D.100mL

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