高考化学其它化学计算练习7

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• 101取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化： 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为  

  A.4．4mol·L－1　

  B.3．6mol·L－1

  C.4．0mol·L－1

  D.3．2mol·L－1

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• 102镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

  A.物质的量之比为3∶2

  B.质量之比为3∶2

  C.摩尔质量之比为2∶3

  D.反应速率之比为2∶3

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• 103某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

  A.11.2g

  B.16.8g

  C.19.6g

  D.22.4g

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• 104将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是

  A.3mol/LHCl

  B.4mol/LHNO3

  C.8mol/LNaOH

  D.18mol/LH2SO4

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• 105在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是

  A.1.344mL

  B.2.240mL

  C.0.672mL

  D.0mL

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• 106两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

  A.1:1

  B.1:2

  C.1:3

  D.2:1

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• 107将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2 的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、 NH4+的物质的量分别为

  A.2 mol、3 mol、8 mol

  B.3 mol、2 mol、8 mol

  C.2 mol、3 mol、4 mol

  D.3 mol、2 mol、4 mol

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• 108一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

  A.450mL

  B.500mL

  C.400mL

  D.无法确定

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• 109amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

  A.(a＋b)×63g　　　

  B.(a＋b)×189g

  C.(a＋b)mol

  D.[cV－(9a＋b)/3]mol

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• 110将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为

  A.SO42-

  B.SO32-

  C.S

  D.S2-

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