高考化学其它化学计算练习7

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• 71铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

  A.1/2(x+y)mol

  B.(x-y)mol

  C.1/2(x-y)mol

  D.(x+y)mol

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• 72铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

  A.7.04g

  B.8.26g

  C.8.51g

  D.9.02g

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• 73下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是  

  A.①②③④

  B.④③②①

  C.③②④①

  D.④②①③

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• 74如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为    [     ]

  A.6mL　　　　

  B.12mL

  C.16mL

  D.18mL

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• 75一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

  A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%

  B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol

  C.与NaOH反应的氯气为0.15mol

  D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

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• 76将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

  A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

  B.最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  C.最终得到7.8g的沉淀

  D.最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol/L

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• 77在100 mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

  A.0.15 mol/L

  B.0.225 mol/L

  C.0. 35 mol/L

  D.0.45 mol/L

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• 78向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

  A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

  B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

  C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 79一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是

  A.450ml

  B.500ml

  C.400ml

  D.550ml

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• 80为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）

  A.96%

  B.48%

  C.9.6%

  D.56%

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