高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

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• 11常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)（  ）

  A.a端上升，b端下降

  B.a端下降，b端上升

  C.U形管中液面无变化

  D.无法判断

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• 12下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

  C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅

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• 13对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

  A.K＝

  B.K＝

  C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

  D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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• 14可逆反应2HI(g) H 2+I 2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

  A.1mol

  B.0.5mol

  C.1.5mol

  D.2mol

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• 15下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③把pH=2的NaHSO 4溶液加水稀释至10倍，c(OH －)却上升了10倍 ④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5 ⑤在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴CaCl 2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无 ⑥对于H 2+I 2 2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加 ⑦在双氧水的分解实验中添加MnO 2能使分解速率显著加快

  A.①③④

  B.②⑥⑦

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 16一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是(      )

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 17在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

  A.T1

  B.T1

  C.T1>T2，正反应是放热反应

  D.T1>T2，正反应是吸热反应

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• 18对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2CO 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

  A.恒容通入少量He

  B.恒容通入少量CO2

  C.升高温度

  D.缩小容器体积

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• 19关于平衡常数，下列说法 不正确的是

  A.平衡常数随温度的改变而改变

  B.使用催化剂不能改变平衡常数

  C.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

  D.增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

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• 20下列事实不能用化学平衡原理解释的是

  A.温度控制在500℃有利于合成氨反应

  B.用排饱和食盐水法收集Cl2

  C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

  D.在硫酸工业生产中使用过量的氧气

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