高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

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• 1恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率v A: v B: v C: v D=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

  A.②③⑤⑥

  B.②③④⑤

  C.①④⑤⑥

  D.①②③⑥

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• 2难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS 2 （s）+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g) 下列说法正确的是（   ）

  A.在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

  B.在提纯过程中，I2 的量不断减少

  C.在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

  D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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• 3一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

  A.混合气体的密度保持不变

  B.容器内B.C的浓度之比为2∶1

  C.B的生成速率等于C的消耗速率

  D.气体的体积分数保持不变

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• 4一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.x+y＜z

  C.C的体积分数降低

  D.B的转化率增大

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• 5在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

  A.4molA+2molB

  B.2molA+1molB+3molC+1molD

  C.3molC+1molD+1molB

  D.3molC+1molD

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• 6下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

  A.2NO2（g） N2O4（g）△H＜0

  B.3O2（g）2O3（g）△H＞0

  C.H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0

  D.NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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• 7化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（  ）

  A.温度越高

  B.反应物浓度越小

  C.反应进行的越完全

  D.生成物浓度越大

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• 8温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时n(N 2)="x" mol、n(H 2)="y" mol、n(NH 3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol、n(H 2)=0.3mol、n(NH 3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

  A.N2、H2的转化率不相等

  B.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2

  C.x : y =1:3

  D.x的取值范围为0＜x＜0.14

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• 9PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是 

  A.10 min内，v(Cl 2) =" 0.04" mol/(L·min)

  B.当容器中Cl 2为1.2 mol时，反应达到平衡

  C.若升高温度(T 1＜T 2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl 3的

  D.平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)＜0.2 mol/L

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• 10图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

  A.平衡时，混合气中R的百分含量

  B.G的转化率

  C.平衡时，混合气中G的百分含量

  D.L的转化率

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