高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

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• 41一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到限度的标志是（   ）

  A.单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y

  B.X的生成速率与Z的生成速率相等

  C.X、Y、Z的物质的量分数均保持不变

  D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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• 42在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 下列说法正确的是（   ）

  A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

  B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3

  C.在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

  D.80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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• 43下列叙述中可以说明反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I 2% ④反应速率v(H 2)＝v(I 2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H 2]∶[I 2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦压强不变

  A.①③⑤

  B.②⑥

  C.④⑤

  D.④⑥⑦

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• 44工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO 2＋O 2 2SO 3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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• 45为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（   ）

  A.△H＜0， a+b＞c

  B.△H＞0， a+b＜c

  C.△H＞0， a+b＞c

  D.△H＜0， a+b＜c

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• 46可逆反应：2NO 2(g)   2NO(g)+ O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ） ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②NO 2和NO的物质的量浓度相等；③用NO 2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

  A.①⑤

  B.①②③⑤

  C.①③④

  D.①②③④⑤

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• 47在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）                                             

  A.ΔH<0，m+n

  B.ΔH>0，m+n>p+q

  C.ΔH>0，m+n

  D.ΔH<0，m+n>p+q

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• 48可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

  A.H2、I2、HI的浓度相等

  B.1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

  C.混合气体的质量不再改变

  D.混合气体密度恒定不变

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• 49在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)  2C(g) 达到平衡的（  ）

  A.、、的浓度之比为1:2:2

  B.单位时间内消耗，同时生成2a mol C

  C.的浓度不再变化

  D.混合气体总物质的量为2a mol

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• 50一定温度下，可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

  A.混合气体的压强不再变化

  B.混合气体的颜色不再变化

  C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI)

  D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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