对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

  C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅

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• 2常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)（  ）

  A.a端上升，b端下降

  B.a端下降，b端上升

  C.U形管中液面无变化

  D.无法判断

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• 3图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

  A.平衡时，混合气中R的百分含量

  B.G的转化率

  C.平衡时，混合气中G的百分含量

  D.L的转化率

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• 4PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是 

  A.

  B.

  C.若升高温度(T 1＜T 2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl 3的

  D.

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• 5温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时n(N 2)="x" mol、n(H 2)="y" mol、n(NH 3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol、n(H 2)=0.3mol、n(NH 3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

  A.N2、H2的转化率不相等

  B.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2

  C.x : y =1:3

  D.x的取值范围为0＜x＜0.14

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• 6可逆反应2HI(g) H 2+I 2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

  A.1mol

  B.0.5mol

  C.1.5mol

  D.2mol

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• 7下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③把pH=2的NaHSO 4溶液加水稀释至10倍，c(OH －)却上升了10倍 ④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5 ⑤在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴CaCl 2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无 ⑥对于H 2+I 2 2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加 ⑦在双氧水的分解实验中添加MnO 2能使分解速率显著加快

  A.①③④

  B.②⑥⑦

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 8一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是(      )

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 9在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

  A.T1

  B.T1

  C.T1>T2，正反应是放热反应

  D.T1>T2，正反应是吸热反应

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• 10对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2CO 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

  A.恒容通入少量He

  B.恒容通入少量CO2

  C.升高温度

  D.缩小容器体积

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