高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

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• 111碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC 2H 5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C 2H 5OCOOC 2H 5(g)+ CH 3OCOOCH 3(g) 2 CH 3OCOOC 2H 5(g)．其他条件相同，CH 3OCOOCH 3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C 2H 5OCOOC 2H 5):n(CH 3OCOOCH 3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

  A.该反应△H > 0

  B.R1对应的反应物配比为3:1

  C.650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

  D.该反应为取代反应

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• 112在平衡体系2NO+O 2  2NO 2中通入 18O组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O

  A.只存在于O2中

  B.只存在于NO2中

  C.只存在于O2和NO2中

  D.存在于NO、O2、NO2

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• 113在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是  

  A.m＞n

  B.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  C.Q＜0

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 114已知298K时，2SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO 2、0．5molO 2和1molSO 3，达到平衡时放出热量Q 2。则下列关系式正确的是（   ）

  A.Q1＝Q2＝197KJ

  B.Q1＜Q2＜197KJ

  C.Q2＜Q1＜197KJ

  D.Q1＝Q2＜197KJ

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• 115已知2SO 2(g) + O 2(g)  2SO 3(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

  A.若降低温度，可以减慢反应速率

  B.催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率

  C.氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

  D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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• 116对于反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（   ）

  A.混合气体的体积保持不变

  B.混合气体的密度保持不变

  C.混合气体平均相对分子质量保持不变

  D.混合气体颜色保持不变

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• 117在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（  ）

  A.3

  B.5

  C.6

  D.8

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