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化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是(  )

发布时间:2021-09-18

A.温度越高

B.反应物浓度越小

C.反应进行的越完全

D.生成物浓度越大

试卷相关题目

  • 1下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是

    A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0

    B.3O2(g)2O3(g)△H>0

    C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0

    D.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0

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  • 2在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是

    A.4molA+2molB

    B.2molA+1molB+3molC+1molD

    C.3molC+1molD+1molB

    D.3molC+1molD

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  • 3一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是

    A.平衡向正反应方向移动

    B.x+y<z

    C.C的体积分数降低

    D.B的转化率增大

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  • 4一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s) 2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是

    A.混合气体的密度保持不变

    B.容器内B.C的浓度之比为2∶1

    C.B的生成速率等于C的消耗速率

    D.气体的体积分数保持不变

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  • 5难挥发性二硫化钽(TaS 2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS 2 (s)+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g) 下列说法正确的是(   )

    A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变

    B.在提纯过程中,I2 的量不断减少

    C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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  • 6温度压强一定,在催化剂铁触媒作用下,向一密闭容器充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时n(N 2)="x" mol、n(H 2)="y" mol、n(NH 3)="z" mol (x、y、z均不为0 ),平衡时n(N 2)=0.1mol、n(H 2)=0.3mol、n(NH 3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是:

    A.N2、H2的转化率不相等

    B.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3:2

    C.x : y =1:3

    D.x的取值范围为0<x<0.14

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  • 7PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是 

    A.

    B.

    C.若升高温度(T 1<T 2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl 3的

    D.

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  • 8图中表示外界条件(T、p)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g) 2R(g)△H>0,y 轴表示的是

    A.平衡时,混合气中R的百分含量

    B.G的转化率

    C.平衡时,混合气中G的百分含量

    D.L的转化率

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  • 9常温常压下,注射器甲中装有NO 2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)(  )

    A.a端上升,b端下降

    B.a端下降,b端上升

    C.U形管中液面无变化

    D.无法判断

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  • 10下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.Fe(SCN)3,溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氯离子浓度降低

    C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D.棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅

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