位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO 2(g) N 2O 4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO 2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO 2的体积分数 (    )

发布时间:2021-09-18

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

试卷相关题目

  • 1某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(  ) 

    A.

    B.

    C.

    D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=

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  • 2一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g);若X、Y、Z起始浓度分别为C 1、C 2、C 3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是

    A.C1:C2=1:3

    B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3 :2

    C.反应过程中X、Y的转化率不相等

    D.C1取值范围为0<C1<0.14 mol/L

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  • 3某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(    )

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K

    B.

    C.

    D.

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  • 4可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?)(正反应吸热),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 (  )

    A.B和C可能都是固体

    B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体,则B一定是气体

    D.B和C可能都是气体

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  • 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

    A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

    B.

    C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深

    D.

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  • 6在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g);ΔH ,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图: 其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是(     )

    A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n

    B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b

    C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好

    D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0

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  • 7在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

    A.混合气体的压强

    B.混合气体的密度

    C.气体的总物质的量

    D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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  • 8反应2X(g)+Y(g)  2Z(g)△H﹤0,在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是(    )

    A.T1<T2,p1<p2

    B.T1<T2,p1>p2

    C.T1>T2,p1>p2

    D.T1>T2,p1<p2

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  • 9在一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应:①H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) ②C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g),下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(   )

    A.各物质的浓度不变

    B.容器内气体压强不变

    C.容器内气体密度不变

    D.容器内气体颜色不变

    E.各组分的物质的量分数或质量分数不变A.abcB.adeC.acD.ae

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  • 10对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是

    A.平衡可能向正反应方向移动

    B.平衡可能向逆反应方向移动

    C.生成物的浓度相应增大

    D.平衡可能移动也可能不移动

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