位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化 学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度, n表示物质的量), 根据如图可得出的判断结论正确的是                                                 

发布时间:2021-09-18

A.反应速率a>b>c

B.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a

C.若T2<T1,则正反应一定是吸热反应

D.

试卷相关题目

  • 1已知反应2A(g)   B(?)+ 2C(?) △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是      

    B.C可能均为非气态B.若B是气态,则C一定也只能是气态

    C.若B为固态,则C一定为气态

    D.B.C可能均是气态

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  • 2某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,在一定压强和温度下发生反应:A(g)+ xB(g)?2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(  )

    A.30 min时降低温度,40 min时升高温度

    B.0~8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

    C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

    D.54 min时C的体积分数大于40 min时

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  • 3能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是                    

    A.将水加热煮沸,测得pH=6

    B.向纯水中投入一小块金属钠

    C.向水中加入NH4Cl固体

    D.向水中加入Na2CO3固体

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  • 4应2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是

    A.T1

    B.T1P2

    C.T1>T2,P1>P2

    D.T1>T2,P1开始考试点击查看答案

  • 5在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是

    A.x的值为2

    B.混合气体的密度变大

    C.L的转化率为80%

    D.平衡时M的浓度为0.6mol/L

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  • 6在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L -1,c(B)="0.200" mol·L -1,c(C)="0" mol·L -1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         (     )

    A.反应A+2B C的 △H>0

    B.

    C.

    D.

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  • 7可逆反应 ,△H 。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是

    A.

    B.温度压强不变,充入

    C.温度压强不变,充入

    D.

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  • 8在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) 2CH 3OH(g);△H=37kJ·mol -1,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 下列说法正确的是                    (   )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,测 得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是

    A.x+y<z

    B.平衡正向移动

    C.A的转化率降低

    D.C的体积分数增大

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  • 10下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

    A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

    D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快

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