高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 41下列关于化学反应限度的叙述中正确的是

  A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

  B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

  C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

  D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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• 42t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是 （   ）

  A.升高温度，平衡常数K一定增大

  B.增大压强，W（g）质量分数增加

  C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W

  D.增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

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• 43经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （   ）

  A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

  B.该反应在T2温度时达到化学平衡

  C.该反应的逆反应是放热反应

  D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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• 44对于可逆反应：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应达到平衡状态时，具有的性质是 （   ）

  A.各物质浓度比为c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3

  B.在温度、压强不变时，平衡混合物的体积是反应开始前的

  C.平衡混合物中各物质的浓度相等

  D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质

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• 45已知：在加压时物质C容易液化。某温度下，向容积可变的容器中充入1mol

  A.2mol B，发生反应：A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持温度不变，增大加强，建立新平衡时，下列说法错误的是 A. v正(A)一定增大

  B.B的转化率可能减小

  C.△H一定不变

  D.D的物质的量不可能超过1 mol

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• 46光谱研究表明，易溶于水的S0 2所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是

  A.该溶液中存在着SO2分子

  B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

  C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

  D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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• 47在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g） I 2(g)+H 2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I 2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

  A.保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

  B.保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

  C.保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L

  D.保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

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• 48向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应： 2X(g)+Y(g)  3R(g)，该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（   ）

  A.用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（L·s）

  B.其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变

  C.其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大

  D.平衡时物质X与Y的转化率相等

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• 49向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应 aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△ H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（   ）

  A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)

  B.根据上图可求得方程式中 a： b＝2：1

  C.0～10min容器内气体的压强逐渐增大

  D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

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• 50T 0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 T 1℃、 T 2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（  ）

  A.该反应的正反应是吸热反应

  B.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

  D.T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

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