高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 21恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO 2 + O 2 2SO 3，下列不能用来 判断该反应达到平衡状态的是

  A.容器中压强不再变化

  B.SO2的体积分数不再变化

  C.容器中各物质的浓度不再变化

  D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

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• 22在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

  A.混合气体的密度不再改变

  B.混合气体的质量不再改变

  C.混合气体的物质的量不再改变

  D.CO的浓度不再改变

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• 23m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC 2H 4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O，所需氧气的物质的量是（    ）

  A.(3m+n)mol

  B.(2.5m+0.5n-3p)mol

  C.(3m+n+2p)mol

  D.(2.5m+0.5n)mol

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• 24高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是

  A.其它条件不变，升高温度，逆反应速率减小

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.该反应的焓变为负值

  D.恒温恒容反应达平衡后，再充入等物质的量的CO和H2，平衡向右移，达新平衡时CO的转化率不变

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• 25在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是高（   ）

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

  D.若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

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• 26下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

  C.升高温度能够促进水的电离。

  D.工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。

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• 27可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（  ）

  A.各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

  B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

  C.平衡混合物中各组份的浓度相等

  D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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• 28粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是 下列说法正确的是

  A.50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO(g)的量不断减少

  D.温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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• 29在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是  

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内密度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 30在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）

  A.此时反应物B全部转化成了生成物

  B.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

  C.若改变条件，A.B.C的浓度有可能再变化

  D.A.B.C的分子数比为1:3:4

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