位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为: ,有关该平衡体系的说法正确的是 (   )

发布时间:2021-09-18

A.

B.

C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W

D.

试卷相关题目

  • 1下列关于化学反应限度的叙述中正确的是

    A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

    B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

    C.当某反应体系中气体压强不再改变时,该反应一定达到反应限度

    D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等

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  • 2mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应,在恒温条件下,平衡时B在混合物中的含量(B%)与压强的关系如图2-32中实线所示,有关叙述正确的是     (   )

    A.m+n> p

    B.x点的速率关系为v正>v逆

    C.n>p

    D.x点比y点混合物反应速率快

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  • 3对于平衡体系2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0。下列结论中正确的是(   )

    A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍

    B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:1

    C.若从平衡体系中分离出SO2,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

    D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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  • 4一定温度下,有可逆反应, ,现将 充入体积为V的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化平衡常数可能为( )

    A.1

    B.1.01

    C.0.90

    D.无法确定

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  • 5某条件下在密闭容器中发生反应X 2 + 3Y 2 2Z 2,下图是反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

    A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小

    B.t2~t3时,反应体系中Y2的浓度没有变化

    C.到t3以后,反应已达限度,不管如何改变条件,反应不再进行

    D.从关系曲线可知,反应开始时体系中只有X2和Y2

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  • 6经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 (   )

    A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    B.该反应在T2温度时达到化学平衡

    C.该反应的逆反应是放热反应

    D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

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  • 7对于可逆反应:2A(g)+ 3B(g)===3C(g),在一定条件下,使一定量A和B反应达到平衡状态时,具有的性质是 (   )

    A.

    B.在温度、压强不变时,平衡混合物的体积是反应开始前的

    C.

    D.

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  • 8已知:在加压时物质C容易液化。某温度下,向容积可变的容器中充入1mol

    A.2mol B,发生反应:A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g);△H<0,建立平衡后,保持温度不变,增大加强,建立新平衡时,下列说法错误的是 A. v正(A)一定增大

    B.

    C.

    D.

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  • 9光谱研究表明,易溶于水的S0 2所形成的溶液中存在着下列平衡: 据此,下列判断中正确的是

    A.该溶液中存在着SO2分子

    B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

    C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

    D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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  • 10在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2H1(g) I 2(g)+H 2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I 2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论正确的是

    A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅

    B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大

    C.保持温度不变,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=25mol/L

    D.保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,测得HI的转化率为60%

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