高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 11在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为2MN

  B.t2时V正=V逆，达到平衡

  C.t3时V正＞ V逆

  D.t1时浓度c(N)=2c(M)

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• 12在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol

  A.0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为 A.1

  B.2

  C.3

  D.任意值

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• 13一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L -1。下列判断正确的是

  A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

  B.平衡后再加入X，上述反应的△H增大

  C.温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  D.2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

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• 14在一定条件下，将 1mol A投入 体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g) B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（   ）

  A.C为气态或液态物质

  B.x = 3

  C.x =" 4"

  D.降温可降低A的转化率

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• 15某温度下， 的平衡常数 ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中， 投入Ｈ ２（ｇ）和ＣＯ ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

  A.平衡时，乙中ＣＯ ２的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中Ｈ ２的转化率均是60％

  C.平衡时，丙中ｃ(CO ２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

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• 16一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

  A.A.

  B.C的浓度不再变化 B.混合气体的总物质的量不再变化

  C.单位时间内生成 amol A，同时生成3 amol B

  D.C的生成速率与C的分解速率相等

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• 17可逆反应P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。

  A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

  B.单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S

  C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

  D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

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• 18一定条件下，等物质的量的N 2和H 2反应达平衡时，NH 3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（ ）

  A.N2的转化率为28.57%

  B.H2的转化率为85.7%

  C.N2的体积分数为20%

  D.H2的体积分数为10%

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• 19一定温度下，反应N 2（g）+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）

  A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变

  B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

  D.N2，H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2

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• 20一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应： 2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中 正确的是 （   ）

  A.该反应的正反应为吸热反应

  B.当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

  C.若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

  D.若升高温度，平衡向正反应的方向移动

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