位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

一定温度下,反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是: (  )

发布时间:2021-09-18

A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.N2,H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2

试卷相关题目

  • 1一定条件下,等物质的量的N 2和H 2反应达平衡时,NH 3的体积分数为40%,则下列叙述不正确的是( )

    A.N2的转化率为28.57%

    B.H2的转化率为85.7%

    C.N2的体积分数为20%

    D.H2的体积分数为10%

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  • 2可逆反应P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中,可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。

    A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

    B.单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S

    C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

    D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

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  • 3一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

    A.A.

    B.C的浓度不再变化 B.混合气体的总物质的量不再变化

    C.单位时间内生成 amol A,同时生成3 amol B

    D.C的生成速率与C的分解速率相等

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  • 4某温度下, 的平衡常数 .该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H 2(g)和CO 2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

    A.平衡时,乙中CO 2的转化率大于60%

    B.平衡时,甲中和丙中H 2的转化率均是60%

    C.平衡时,丙中c(CO 2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

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  • 5在一定条件下,将 1mol A投入 体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应: 2A(g) B(g) + xC(?),(正反应放热)。经t min后反应达到平衡,此时A的转化率为a,容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍,则下列说法中正确的是(   )

    A.C为气态或液态物质

    B.x = 3

    C.x =" 4"

    D.降温可降低A的转化率

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  • 6一定条件下,在某密闭容器中,有下列可逆反应: 2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,下列有关该反应的说法中 正确的是 (   )

    A.该反应的正反应为吸热反应

    B.当各物质浓度不再变化时,反应达到平衡状态

    C.若温度不变,平衡后把容器的体积增大一倍,平衡将不移动

    D.若升高温度,平衡向正反应的方向移动

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  • 7恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO 2 + O 2 2SO 3,下列不能用来 判断该反应达到平衡状态的是

    A.容器中压强不再变化

    B.SO2的体积分数不再变化

    C.容器中各物质的浓度不再变化

    D.

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  • 8在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)下列情况中,能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A.混合气体的密度不再改变

    B.混合气体的质量不再改变

    C.混合气体的物质的量不再改变

    D.CO的浓度不再改变

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  • 9m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p molC 2H 4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O,所需氧气的物质的量是(    )

    A.

    B.

    C.(3m+n+2p)mol

    D.

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  • 10高温下,某反应达平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H 2浓度减小。下列说法正确的是

    A.其它条件不变,升高温度,逆反应速率减小

    B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

    C.该反应的焓变为负值

    D.恒温恒容反应达平衡后,再充入等物质的量的CO和H2,平衡向右移,达新平衡时CO的转化率不变

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