用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是  

试卷相关题目

• 1某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验： ①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

  A.镁粉只直接与溴水中的溴反应

  B.镁粉只与溴水中的酸反应

  C.产生极少量的气泡足由于镁粉与水反应得到的

  D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

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• 2用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

  A.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

  B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  C.②中选用品红溶液验证SO2的生成

  D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

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• 3有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl 晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指

  A.量筒、酸式滴定管、水

  B.容量瓶、碱式滴定管、苯

  C.量筒、碱式滴定管、水

  D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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• 4某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下 下列判断正确的是

  A.三种实验方案中都能制得纯净的铜

  B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

  C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

  D.丙方案会产生环境污染

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• 5要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案，其中不正确的是

  A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

  B.乙同学：用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明Fe3+的水解是吸热的

  C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠的水解是吸热的

  D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的

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• 6用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

  A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

  C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

  D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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• 7为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

  B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

  C.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

  D.在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

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• 8大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是  

  A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2 SO4生成

  B.探究Na与水的反应可能有O2生成

  C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

  D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液 的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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• 9下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 10下列实验不能达到预期目的是（　　）①用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2      ②用如图装置吸收残余氨气③用乙醇从碘水中萃取碘          ④用pH试纸测氯水的pH⑤用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2⑦用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液．

  A.只有①③⑥

  B.只有③④⑥

  C.只有①②④⑤

  D.只有②③④⑤⑥

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