要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案，其中不正确的是

试卷相关题目

• 1设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是

  A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

  B.用锌粒与稀硫酸制氢气

  C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

  D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

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• 2某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下 下列判断正确的是

  A.三种实验方案中都能制得纯净的铜

  B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

  C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

  D.丙方案会产生环境污染

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• 3有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl 晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指

  A.量筒、酸式滴定管、水

  B.容量瓶、碱式滴定管、苯

  C.量筒、碱式滴定管、水

  D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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• 4用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

  A.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

  B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  C.②中选用品红溶液验证SO2的生成

  D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

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• 5某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验： ①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

  A.镁粉只直接与溴水中的溴反应

  B.镁粉只与溴水中的酸反应

  C.产生极少量的气泡足由于镁粉与水反应得到的

  D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

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• 6用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是  

  A.实验过程中仪器C可起到防止倒吸的作用

  B.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊

  C.若A为浓氨水，B为碱石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中溶液无现象

  D.若A为稀硫酸，B为硫代硫酸钠，D中盛品红溶液，则D中溶液会褪色

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