向体积为0.05mol·L － 1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L － 1KOH溶液，下列关系错误的是

试卷相关题目

• 1氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O分子。根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O的结构式为(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2关于电解质溶液的说法正确的是

  A.中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

  B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

  C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半

  D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍

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• 3下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

  A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

  B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2

  C.25℃时，NaA溶液的pH大于7

  D.往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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• 4MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，MOH未完全电离

  C.在x点C(M+)=C(R+)

  D.稀释前C(ROH)=10C(MOH)

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• 5若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（   ）

  A.10(a＋b－12)%

  B.10(a＋b－14)%

  C.10(12－a－b)%

  D.10(14－a－b)%

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• 6下列说法正确的是

  A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

  B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

  C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

  D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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• 7能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

  A.能溶于水

  B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

  C.能使紫色石蕊试液变红

  D.能被弱碱氨水中和

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• 8下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）

  A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

  B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

  C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

  D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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• 9一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

  A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

  B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

  C.a、b、c三点中b点n(H+)最大

  D.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

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• 10下列说法不正确的是(　　)

  A.Na 2CO 3溶液中 c(OH －)大于 c(HCO)

  B.水的离子积常数为 KW，若溶液中 c2(OH －)＝ KW，溶液pH可能小于7

  C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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